化学原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其工作原理主要包括以下几个关键部分：

1. 两个电极：原电池中有两个电极，通常分别称为正极和负极。这两个电极通常由不同的金属或碳材料制成，有些电极上还会覆盖催化剂或活性物质。

2. 电极反应：在两个电极上发生的化学反应，通常涉及到电子的转移。这些反应导致了电流的产生，这也是原电池能将化学能转化为电能的关键步骤。

3. 电解质：电解质的作用是连接两个电极，并允许离子通过它移动。这种离子的移动形成了电流。电解质可以是固态、液态或气态，取决于原电池的设计和用途。

4. 电动势：原电池的电动势（电压）是由电极反应产生的，反映了原电池将化学能转化为电能的能力。电动势的大小取决于电极材料的种类和浓度、电解质的种类和浓度以及温度等因素。

在实际应用中，原电池可以被用来产生电力，例如在我们的手表、手机和许多其他电子设备中都有原电池的应用。此外，原电池还可以用于各种传感器和测量设备中，以及某些工业过程和实验室研究中。

需要注意的是，原电池是自给自足的，这意味着它们在运行过程中不需要外部电源。然而，一旦原电池中的化学反应完成，它们就会失去电力，不能再产生电能。因此，对于需要持续供电的设备，可能需要定期更换原电池。